Химия · 11 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 3 · только теория
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по группам и периодам. Значение периодического зак
Свойства химических элементов закономерно изменяются в периодической системе в зависимости от заряда ядра и радиуса атома. Эти закономерности позволяют предсказывать поведение веществ и систематизировать химические знания.
Чему учимся понимать
Усвоить закономерности изменения свойств элементов и соединений по периоду и группе, а также понять значение периодического закона.
Зачем это нужно
Знание закономерностей позволяет предсказывать свойства новых элементов, искать новые материалы и объяснять физические и химические явления.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Свойства элементов определяются зарядом ядра и радиусом атома.
- По периоду слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются.
- По группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
- Радиус атома влияет на способность атома отдавать электроны.
- Периодический закон имеет предсказательную силу и значение для развития физики.
- Свойства оксидов и гидроксидов закономерно изменяются в периодической системе.
Определения
- радиус атома
- характеристика, определяющая размер атома и влияющая на его химические свойства.
- электроотрицательность
- способность атома притягивать электроны.
- энергия ионизации
- энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.
- металлические свойства
- способность атома отдавать электроны, проявляющаяся в восстановительной активности.
- кислотно-основные свойства
- характер оксидов и гидроксидов, определяющий их способность реагировать с кислотами или основаниями.
Ключевые факты и правила
- По периоду слева направо заряд ядра увеличивается, а число энергетических уровней не меняется.
- Радиус атома уменьшается по периоду слева направо и увеличивается по группе сверху вниз.
- Электроотрицательность увеличивается по периоду слева направо и уменьшается по группе сверху вниз.
- Радиус катиона меньше радиуса атома, а радиус аниона больше радиуса атома.
- По периоду слева направо основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.
Теория
Изучить изменение свойств по периоду (слева направо).
Изучить изменение свойств по группе (сверху вниз).
Рассмотреть роль радиуса атома в определении свойств.
Проанализировать значение периодического закона для науки и практики.
Примеры
- Пример 1случай
В 3-м периоде
Пояснение
- Na, Mg — металлы
- Al — амфотерный металл
- Si — полуметалл
- P, S, Cl — неметаллы
- Пример 2случай
В группе IA
Пояснение
- LiOH < NaOH < KOH < RbOH по силе оснований
Интересно знать
- Фтор — самый активный неметалл, а иод — самый «металлический» из галогенов.
- Цезий реагирует с водой со взрывом, а литий — спокойно.
Связанные темы
- Строение атома
- Химическая связь
- Свойства элементов и их соединений