Контрольная работа по разделу «Теоретические основы химии»

Проверить усвоение теоретических основ химии и умение применять их для решения расчётных задач.

Понимание принципов строения атома и химических связей необходимо для прогнозирования свойств веществ и протекания реакций.

• Число электронов в атоме равно заряду ядра (Z)
• В ковалентной неполярной связи электроны распределены между одинаковыми атомами
• Скорость реакции возрастает в 2^n раз при повышении температуры на каждые 10°C
• При электролизе на катоде всегда восстанавливается катион
• Принцип Паули запрещает на одной орбитали более двух электронов с противоположными спинами

Амфотерный оксид

Оксид, проявляющие как кислотные, так и основные свойства (например, Al2O3)

Восстановитель

Вещество, отдающее электроны и повышающее свою степень окисления

Принцип Паули

На одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами

• γ = 2 означает, что при повышении температуры на 10°C скорость реакции возрастает в 2 раза
• Для расчёта массовой доли нужно разделить массу чистого вещества на массу раствора
• В реакции Zn + H2SO4(конц) цинк является восстановителем, а сера в H2SO4 — окислителем
• При электролизе расплава KCl на катоде выделяется калий, а на аноде — хлор
• Для щелочной среды pH > 7, а при [OH⁻] = 10⁻⁵ моль/л pH = 9

1. Пример 1случай

   Задача C1

   Пояснение

   • К 300 г 20%-ного раствора добавили 100 г воды и 50 г соли
   • Масса соли стала 110 г, масса раствора 450 г, массовая доля ≈ 24,4%
2. Пример 2случай

   Задача C5

   Пояснение

   • В 500 г воды растворили 25 г CuSO4·5H2O
   • Масса безводной соли 16 г, масса раствора 525 г, массовая доля ≈ 3,05%

• Водородная связь образуется между молекулами воды, но не в H2S или CH4
• При электролизе раствора CuSO4 с инертным анодом на катоде выделяется медь
• В молекуле N2 связь ковалентная неполярная, так как атомы одинаковые

• Строение атома
• Химическая связь
• Окислительно-восстановительные реакции
• Электролиз
• Химическая кинетика и равновесие