Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема охватывает реакции с изменением степеней окисления элементов, метод электронного баланса для их уравнения и процессы электролиза расплавов и растворов солей с конкурентным восстановлением катионов и окислением анионов или воды.
Опора
- Типичные окислители: F2, O2, Cl2, KMnO4, HNO3, катионы металлов в высокой степени окисления.
- Типичные восстановители: активные металлы (Na, K, Mg, Al), неметаллы (H2, C), соединения в низкой степени окисления.
- В расплаве NaCl на катоде восстанавливается Na+, а на аноде окисляется Cl-.
- В растворе NaCl на катоде восстанавливается вода до H2, а на аноде окисляется Cl- до Cl2.
- В растворе CuSO4 на катоде восстанавливается Cu2+ до Cu, а на аноде окисляется вода до O2.
- Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления элементов.
Задания
- 1Объясни своими словами понятие «окислительно-восстановительные реакции» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Объясни своими словами понятие «степень окисления» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ