Химия · 11 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 6 · только теория
Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы. Массовая доля вещества в растворе
Дисперсные системы классифицируются по размеру частиц на истинные, коллоидные и грубодисперсные. Истинные растворы — гомогенные системы, коллоидные характеризуются эффектом Тиндаля, а массовая доля вещества выражается формулой ω = m(вещества) / m(раствора) · 100 %.
Чему учимся понимать
Научиться классифицировать дисперсные системы по размеру частиц и вычислять массовую долю вещества в растворе.
Зачем это нужно
Большинство химических реакций в природе и технике протекает в растворах, а коллоидные системы, такие как кровь, жизненно важны для живых организмов.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Дисперсная система состоит из дисперсионной среды и дисперсной фазы.
- Истинные растворы гомогенны, прозрачны и не отстаиваются.
- Коллоидные растворы имеют размер частиц 1–100 нм и проявляют эффект Тиндаля.
- Массовая доля вещества выражается в процентах или долях единицы.
- Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
- Коагуляция — это процесс слипания частиц с выпадением осадка.
Определения
- Дисперсная система
- Гетерогенная (или гомогенная) система, состоящая из двух и более компонентов: дисперсионной среды и дисперсной фазы.
- Истинный раствор
- Однородная (гомогенная) система переменного состава, состоящая из растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие.
- Массовая доля
- Отношение массы вещества к массе раствора, выраженное в процентах или долях единицы.
Ключевые факты и правила
- Размер частиц истинного раствора составляет 1 нм.
- Размер частиц коллоидного раствора составляет 1–100 нм.
- Размер частиц грубодисперсной системы составляет 100 нм.
- Массовая доля вычисляется по формуле: ω = m(вещества) / m(раствора) · 100 %.
- Растворитель — компонент, взятый в большем количестве или сохраняющий своё агрегатное состояние.
Теория
Определить компоненты дисперсной системы: дисперсионную среду и дисперсную фазу.
Классифицировать систему по размеру частиц (истинный, коллоидный, грубодисперсный).
Для расчётов определить массу растворителя и растворённого вещества.
Применить формулу массовой доли для нахождения концентрации.
Примеры
- Пример 1случай
- В 200 г воды растворили 50 г соли
- Масса раствора = 250 г
- Массовая доля = 50 / 250 · 100 % = 20 %
- Пример 2случай
- Для приготовления 300 г 15 %-ного раствора нужно 45 г соли (300 · 0,15) и 255 г воды (300 − 45)
Интересно знать
- При пропускании луча света через коллоидный раствор наблюдается светящаяся дорожка (эффект Тиндаля), чего не происходит в истинных растворах.
- Многие соли выпадают из растворов в виде кристаллогидратов, например, CuSO4·5H2O (медный купорос).
Связанные темы
- Растворимость
- Кристаллогидраты
- Коагуляция