Химия · 11 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 19 · только теория
Практическая работа № 2. «Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"»
В ходе работы изучаются химические свойства металлов и их соединений через серию экспериментов. Учащиеся проводят качественные реакции, подтверждают амфотерность гидроксида алюминия и определяют активность металлов с помощью ряда напряжений.
Чему учимся понимать
Научиться распознавать ионы металлов и доказывать амфотерность соединений с помощью качественных реакций.
Зачем это нужно
Понимание свойств металлов и умение проводить качественные реакции позволяет идентифицировать вещества и предсказать их поведение в химических процессах.
Опорные понятия
Главные тезисы
- Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.
- Гидроксид алюминия проявляет как кислотные, так и основные свойства.
- Ионы Fe³⁺ можно обнаружить с помощью реактива KSCN.
- Ионы Fe²⁺ окисляются до Fe³⁴ в присутствии окислителей.
- Металлы, стоящие левее водорода в ряду напряжений, вытесняют водород из кислот.
Определения
- вещество
- Металлы и их соединения, такие как Zn, Fe, Cu, AlCl3, NaOH, используемые в работе.
- оксид
- В данном контексте в тексте явно не выделен как отдельный термин, но подразумевается в реакциях (например, Fe2O3 в рудах или продукты окисления).
- основание
- Класс веществ, к которым относятся гидроксиды металлов, такие как Fe(OH)3, Cu(OH)2 и Al(OH)3.
- амфотерный гидроксид
- Гидроксид, способный проявлять как кислотные, так и основные свойства (например, Al(OH)3).
- коррозия
- Процесс разрушения металлов под воздействием окружающей среды (упоминается в списке терминов).
- руды и сплавы
- Источники получения металлов и их смеси, свойства которых изучаются (упоминается в списке терминов).
- ряд активности металлов
- Ряд напряжений, определяющий способность металлов вытеснять другие металлы из солей или водород из кислот.
Ключевые факты и правила
- Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли.
- Гидроксид алюминия проявляет как кислотные, так и основные свойства.
- Ионы Fe³⁺ можно обнаружить с помощью реактива KSCN.
- Ионы Fe²⁺ окисляются до Fe³⁴ в присутствии окислителей.
- Металлы, стоящие левее водорода в ряду напряжений, вытесняют водород из кислот.
Теория
Изучение взаимодействия металлов с кислотами (опыты с Zn, Fe, Cu и HCl).
Проведение реакции вытеснения металла из раствора соли.
Получение и исследование свойств гидроксидов металлов.
Доказательство амфотерности гидроксида алюминия.
Проведение качественных реакций на ионы железа (Fe²⁺ и Fe³⁴).
Изучение окислительных свойств ионов Fe²⁺.
Примеры
- Пример 1реакция
- Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓: железный гвоздь в растворе медного купороса покрывается красным налетом меди, так как железо активнее меди
- Пример 2реакция
- AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
- затем Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]: осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя комплексное соединение
Интересно знать
- При окислении Fe(OH)2 на воздухе он меняет цвет, превращаясь в бурый осадок Fe(OH)3.
- Реактив K3[Fe(CN)6] дает синий осадок (турнбулева синь) только с ионами Fe²⁺.
- При добавлении KSCN к раствору с ионами Fe³⁺ появляется характерное кроваво-красное окрашивание.
Связанные темы
- Химические свойства металлов
- Качественные реакции на ионы
- Амфотерные соединения