Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема изучает факторы, влияющие на скорость химических реакций, и принципы химического равновесия. Рассматривается закон действующих масс, правило Вант-Гоффа и принцип Ле Шателье для управления процессами.
Опора
- v = ± ΔC / Δt, где ΔC — изменение молярной концентрации, Δt — промежуток времени.
- v = k · [A]^a · [B]^b (закон действующих масс).
- v2 = v1 · γ^((T2 - T1)/10) (правило Вант-Гоффа).
- K = [C]^c · [D]^d / ([A]^a · [B]^b) (константа равновесия).
- γ — температурный коэффициент, обычно равен 2–4.
- Скорость реакции зависит от природы веществ, концентрации, температуры, площади поверхности и катализатора.
Задания
- 1Объясни своими словами понятие «скорость химической реакции» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Объясни своими словами понятие «закон действующих масс» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ