Химия · 11 класс · Химия ФГОС (Габриелян) · урок 22 · только теория
Химические свойства галогенов, серы и их соединений
Тема охватывает химические свойства элементов VIIA группы (галогенов) и серы, их соединений, а также качественные реакции на галогенид-ионы и сульфат-ион. Рассматриваются окислительно-восстановительные свойства, взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами и кислотами.
Чему учимся понимать
Научиться писать уравнения реакций галогенов и серы с различными веществами и проводить качественные реакции на галогенид-ионы и сульфат-ион.
Зачем это нужно
Знание свойств галогенов и серы позволяет понимать процессы в природе, использовать их соединения в промышленности (например, хлорную воду для дезинфекции или серную кислоту в аккумуляторах) и в повседневной жизни.
Опорные понятия
Главные тезисы
- В ряду F2 → Cl2 → Br2 → I2 окислительные свойства ослабевают, а восстановительные усиливаются.
- Более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли.
- Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с металлами и водородом.
- Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счёт элемента S в степени окисления +6.
- Галогенид-ионы распознаются по характерному цвету осадка при реакции с ионами серебра.
- Сульфат-ионы распознаются по образованию белого осадка сульфата бария, не растворяющегося в кислотах.
Определения
- галогены
- Химические элементы VIIA группы периодической системы, включающие фтор, хлор, бром и иод.
- галогенид-ион
- Отрицательный ион галогена (Cl⁻, Br⁻, I⁻), образующий осадки разного цвета с ионами серебра.
- сульфат-ион
- Отрицательный ион SO4²⁻, образующий белый осадок с ионами бария.
- кислотный оксид
- Оксид, который при взаимодействии с водой или щелочами образует кислоту.
Ключевые факты и правила
- 2Na + Cl2 → 2NaCl
- H2 + F2 → 2HF (реакция идёт при обычных условиях)
- Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (реакция в холодном растворе)
- Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ (белый осадок)
- Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓ (светло-жёлтый осадок)
- Ag⁺ + I⁻ → AgI↓ (жёлтый осадок)
- Ba²⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ (белый осадок)
- H2SO4 → 2H⁺ + SO4²⁻
- S + O2 → SO2
- S + 2H2SO4(конц) → 3SO2↑ + 2H2O
Теория
Изучить общую характеристику галогенов и серы, их положение в периодической системе и электронные формулы.
Рассмотреть химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, водой, щелочами и вытеснение.
Изучить важнейшие соединения галогенов и их свойства, включая качественные реакции на галогенид-ионы.
Изучить химические свойства серы: взаимодействие с металлами, неметаллами, кислотами-окислителями и щелочами.
Рассмотрить свойства сероводорода, сульфидов, оксидов серы и серной кислоты.
Закрепить навыки написания уравнений реакций и проведения качественных реакций.
Примеры
- Пример 1реакция
- Вытеснение брома из раствора бромида калия хлором: Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
- Пример 2реакция
- Взаимодействие серы с концентрированной серной кислотой: S + 2H2SO4(конц) → 3SO2↑ + 2H2O
- Пример 3реакция
Качественная реакция на хлорид-ион
Уравнения
- Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Интересно знать
- Фтороводород (HF) растворяет стекло по реакции: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.
- Хлорная вода — это раствор хлора в воде, содержащий HCl и HClO.
- Хлорат калия (бертолетова соль) используется в пиротехнике и спичках.
- Бромид серебра применяется в фотографии.
- Иодид серебра используется для посева облаков.
Связанные темы
- Неметаллы
- Химическая связь
- Окислительно-восстановительные реакции
- Кислоты и их свойства