Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. В уроке рассматриваются химические свойства хрома и меди, их положение в периодической таблице, характерные степени окисления и свойства соединений. Особое внимание уделяется амфотерности оксидов и гидроксидов хрома, окислительным свойствам хроматов и качественным реакциям меди.
Опора
- Электронная формула хрома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
- Наиболее устойчивая степень окисления хрома — +3
- Наиболее устойчивая степень окисления меди — +2
- Реакция хрома с соляной кислотой: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
- Реакция меди с концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
- Хром устойчив при обычных условиях благодаря оксидной плёнке, но реагирует с кислотами и неметаллами при нагревании.
Задания
- 1Объясни своими словами понятие «d-элемент» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Объясни своими словами понятие «степень окисления» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ