Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема охватывает положение цинка и железа в периодической системе, их физические и химические свойства, а также характерные реакции соединений этих металлов. Особое внимание уделяется амфотерности оксидов и гидроксидов цинка, окислительно-восстановительным переходам железа и качественным реакциям на ионы.
Опора
- tпл цинка = 419 °C, железа = 1539 °C.
- Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑ (реакция цинка со щелочью).
- 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑ (реакция железа с перегретым паром).
- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (реакция железа с разбавленной соляной кислотой).
- 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (окисление гидроксида железа(II) на воздухе).
- Цинк проявляет только степень окисления +2, так как его d-подуровень заполнен и в реакциях не участвует.
Задания
- 1Объясни своими словами понятие «амфотерность» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Объясни своими словами понятие «степень окисления» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ