Кратко по теме
Сначала разберите понятия и технику безопасности на презентации; письменно выполните задания ниже. УМК ФГОС: свойства → превращения → проверка. Тема охватывает природу электролитов, механизм их диссоциации на ионы, а также правила записи ионных уравнений реакций. Особое внимание уделяется водородному показателю pH, влиянию среды на индикаторы и процессу гидролиза солей и органических веществ.
Опора
- Kw = [H⁺] · [OH⁻] = 10⁻¹⁴ при 25 °C.
- pH + pOH = 14.
- Сильные электролиты записывают в ионном уравнении в виде ионов, слабые — в молекулярном виде.
- Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, каждая следующая ступень слабее предыдущей.
- Гидролиз усиливается при нагревании, так как процесс эндотермичен.
- Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток благодаря свободным ионам.
Задания
- 1Объясни своими словами понятие «электролиты» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ
- 2Объясни своими словами понятие «неэлектролиты» и приведи пример.
бланк · строки
Развёрнутый ответ